Het is het gesmolten aluminium dat onmiddellijk reageert met zuurstof in de lucht om aluminiumoxide te vormen. Daarom was aluminium in het begin duurder dan zilver. Aluminiumerts is gebruikelijk, maar vereist veel warmte om te voorkomen dat het weer in oxide verandert.
Dit is de reden waarom grote hoeveelheden elektriciteit worden gebruikt om aluminium te raffineren. Wanneer elektriciteit wordt toegepast, hoopt gesmolten aluminium zich op op de kathode, terwijl zuurstof zich ophoopt nabij de anode. Dit doe je in een stikstofatmosfeer.
Aluminium strips, folie of blikjes zijn altijd voorzien van een oxidelaagje, maar dit beschermt het onderliggende aluminium tegen meer zuurstof.
